Сульфат натрію. Застосування натрієвої солі.

Сульфат натрію, натрій сульфат — неорганічна сполука, натрієва сіль сульфатної кислоти складу Na2SO4. Сухий білий порошок.
Температура плавленя – 884°C
Молярна маса - 142,044г/моль
Густина – 2,68 г/см³

В природі безводний натрій сульфат зустрічається у вигляді мінералу тенардиту. Кристаллогідрат Na2SO4·10H2O утворює мінерал мірабіліт (глауберову сіль). Зустрічаються також подвійні солі сульфату натрію з іншими сульфатами, наприклад, астраханіт Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значна кількость сульфату натрію містяться в рапі та донних відкладах солоних озер хлорид-сульфатного типу та затоці Кара-Богаз-Гол  на заході Туркменістану. Сульфат натрію також може бути знайдений і у морській воді. Так, вода із середньою солоністю у 35‰ містить близько 4,063 г/л сульфату натрію.

Світові запаси сульфату натрію оцінюються у 3,4 млрд. тонн.

Сфери застосування:

В промисловості

• застосовується у виробництві мила, сульфатної целюлози, шкіряної продукції, кольорових металів та для фарбування бавовняного текстилю
• використовується при виробництві скла

Хімічна промисловість

• застосовується як зневоднювальна речовина завдяки здатності до легкої фільтрації

Добавка в бетон

• протиморозна добавка та прискорювач схоплювання бетонної суміші

Натрій сірчанокислий належить до 4-го класу небезпеки. Пожежо- та вибухобезпечний (небезпека вибуху існує тільки у випадку пилоповітряної суміші). При використанні Сульфату Натрію в рекомендованих дозах на організм людей і тварин побічного ефекту не здійснює. Щоб уникнути можливих уражень, роботи варто проводити в спецодязі й респіраторах, що захищають від пилу, а зберігати цей реактив необхідно в щільно закритому вигляді.