Сульфіт натрію. Фізико-хімічні властивості

Сульфіт натрію - сіль сульфітної кислоти. Добре розчинний у воді. Це порошок білого кольору. Сульфіт натрію широко застосовують в різних видах промисловості. Завдяки його властивості легко окиснюватись, використовують у текстильній промисловості для видалення слідів хлору; у фото-кінопромисловості – в якості проявлювача.
Фізико-хімічні властивості сульфіту натрію
Густина при 15 °С - 2,633 г/см3
Молярна теплоємність при 25°С - 119,8 кДж/(моль˖К)
Енергія Гіббса - 1005,4 кДж/моль
Ентропія - 146,1 кДж/(моль˖К)
Молекулярна маса - 126,037 г/моль.
Безводний сульфіт натрію, що випадає з насичених розчинів при температурі вище 33,4 °С, стійкий до дії кисню повітря, але розкладається при нагріванні повітря до 700-1200 °С на натрій сульфат, натрій сульфід, натрій оксид, оксид сірки. При 700-800°С спостерігається лише дизпропорціонування. При 900 °С і вище (особливо 1200 °С) протікає й реакція дисоціації. Нагрівання сульфіту натрію в атмосфері чадного газу при 400 °С супроводжується утворенням натрій карбонату, натрій сульфіду і натрій сульфату; при 700-900 °С він майже кількісно відновлюється до натрій сульфіду. При нагріванні з деревним вугіллям до 640-800 °С протягом години сульфіт натрію відновлюється до сульфіду натрію (92%).
Для сульфіту натрію властиві типові реакції для солей. Приєднує воду, утворюючи кристалогідрат. Сильний відновник, легко окиснюється киснем у повітрі (вологому) та у водних розчинах, іншими окисниками. Може також вступати в реакцію як окисник, відновлюючись до дитіоніту натрію чи сульфіду натрію.
Застосування
Широке застосування сульфіту натрію в промисловості базується на його властивості легко окислюватись; отже, діяти в якості відновника. Наприклад, при приготуванні складних за хімічним складом бурових розчинів (композицій) сульфіт натрію застосовують для зниження їх корозійної активності, а також для нейтралізації окисної дії інших складових рецептури. Або ж для очищення стічних вод після виробництва калієвої солі 4,6- динітробензофуроксану (КДФ) застосовують сульфіт натрію для перетворення вибухонебезпечного КДФ в невибухові сполуки. При цьому відбувається часткове відновлення нітрогруп, їх заміщення на сульфогрупу і розкриття фуроксанового кільця.
Сульфіт натрію використовують в текстильній промисловості для видалення слідів хлору після відбілення тканини, для видалення сірки з віскозного волокна після формування; в шкіряній промисловості – при обеззолені шкіри.
В фото-кінопромисловості – в якості проявлювача. Основна роль сульфіту натрію в складі фотографічних проявляючих розчинах полягає в захисті органічних проявляючих речовин від окислення киснем повітря. При високому значенні pH розчину проявляюча речовина за відсутності сульфіту натрію швидко окислюється, стаючи фотографічно неактивною. Наприклад, гідрохінон спочатку перетворюється в хінон, внаслідок чого розчин набуває жовте забарвлення, а потім в фотографічно неактивний оксихінон, що забарвлює розчин в темно-коричневий колір. Невелика кількість сульфіту натрію різко уповільнює цей процес за рахунок того, що замість гідрохінону з киснем в першу чергу буде реагувати сам сульфіт з утворенням сульфату натрію. Присутність же органічної проявляючої речовини, в свою чергу, є інгібітором процесу окиснення сульфіту киснем.
У хімічній промисловості – для введення сульфогрупи в органічні сполуки.
Дегазація води
При хімічній деаерації (дегазації) води сульфіт натрію дозується у воду, де вступає в хімічну реакцію з киснем води. Недоліки сульфіт натрію пов’язані з недостатньою швидкістю і повнотою його реакції з киснем. Для усунення цих недоліків використовують модифіковані розчини сульфіт натрію каталізовані солями кобальта та міді. Більш раціональним з технічно-економічної точки зору є технологія хімічної деаерації води монорозчином сульфіт натрію в стехіометричній кількості концентрацією 10-15% з подальшею фільтрацією через Redox-K фільтр. Фільтр використовується, як каталізатор прискорення реакції окислення сульфіта натрію. Фільтр завантажений зернистим каталітичним фільтруючим матеріалом —редокситом. Редоксит—це органічно-мінеральне з’єднання, що виготовляється на базі катіоніту КУ2-8. У форму катіоніта вводяться і закріплюються на поверхні зерен іони заліза із змінною валентністю, які виконують каталітичну функцію. Редоксит має високу ємність за киснем 3500 мг-екв/кг і максимальну робочу температуру 123˚С.
- Червоний оксид свинцю(II, IV). Свинцевий сурик як пігментСвинцю(II, IV) оксид, відомий як червоний свинець та свинцевий сурик, вважається одним з перших виготовлених пігментів та використовувався у живописі ще з античності. Його знайшли у різних витворах мистецтва, зокрема, картинах, поліхромних скульптурах, ілюстрацій до книжок і манускриптів і настінних розписах. Червоний свинець використовують самостійно і в суміші з іншими пігментами, наприклад, верміліоном, аурипігментом, червоною охрою, ляпіс-лазуром і сульфідом олова.Червоний оксид свинцю(II, IV). Свинцевий сурик як пігмент