Жовта кров'яна сіль для жовтого пігменту у текстильній промисловості

Жовта кров'яна сіль (гексаціаноферат (II) калію K4[Fe(CN)6]) – це з'єднання-комплекс двохвалентного феруму, що зазвичай має форму тригідрату, діамагнетик. У безводному стані виглядає як тверда кристалічна біла маса з жовтуватим відтінком, тригідрати являють собою блідо-жовті прозорі кристалоструктури з блиском. У воді розчиняється з такою закономірністю: що вище температура, то більше розчинення.

Сіль добре розчиняється у воді, утворюючи розчин того ж кольору, дуже погано - у спирті, ефірі, аніліні. У водних розчинах піддається окисленню хлором та іншими окислюючими речовинами. Руйнується за високої температури. Активно реагує з будь-якими кислотами. Жовта кров'яна сіль утворює погано розчинні сполуки при взаємодії із солями деяких металів, ця властивість використовується для виявлення іонів цих металів у розчині.

Промислове отримання здійснюють, використовуючи відпрацьовані матеріали, що включають ціаністі з'єднання, після газоочищення на газозаводах. Їх піддають обробці гашеним вапном, також у роботі залучають хлорид калію та поташ. Крім того, можливий синтез шляхом реакції сульфіду заліза (II) та водного розчину ціаніду калію.

Калію гексаціаноферат (ІІ) в аналізі

Визначення кальцію

Калію гексаціаноферат (ІІ) осаджує в присутності амоній гідроксиду та NH4Cl з концентрованих розчинів або в присутності етилового спирту білий осад кальцій-амоній гексаціаноферату (ІІ): Ca2+ + 2 NH4 + + [Fe(CN)6]4- → Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ Реакцію проводять при кип’ятінні. Чутливість реакції складає 25 мкг.

Визначення цинку

У пробірку поміщають 4-5 краплин розчину солі цинку, додають стільки ж краплин розчину K4[Fe(CN)6]. Спостерігають утворення білого осаду K2Zn3[Fe(CN)6]2 : 3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2 ↓+ 3K2SO4 Дана реакція дозволяє відрізнити Zn2+ від Al3+  .

Визначення заліза (ІІІ)

У пробірку поміщають 4-5 краплин розчину солі феруму (ІІІ), додають стільки ж дистильованої води, 5-6 крапель розчину HCl і 3-4 краплі розчину K4[Fe(CN)6]. Спостерігають утворення синього кольору осаду “берлінської блакиті”: 4Fe(NO3)3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KNO3 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 Реакція високоселективна. Виявленню феруму заважають лише окисники, які окислюють реактив.

Визначення міді

Калію гексаціаноферат (ІІ) при взаємодії з солями купруму утворює червоно-бурий осад, який нерозчинний в розбавлених кислотах: 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4

Сфери застосування Жовтої кров'яної солі ТМ "Клебріг"

- текстильне виробництво (фарбування тканин, головним чином, шовку);

-хімічна галузь (створення пігментів, синтез ціанідів, феритів, ціанистоводородної кислоти, червоної кров'яної солі та інших сполук);

- целюлозно-паперова промисловість (виготовлення пофарбованої картонно-паперової продукції);

- машинобудування і сталеварна галузь (забезпечення корозійного захисту в ході ціанування і цементації сталевих виробів, формування на оброблюваних поверхнях захисних покриттів, що протистоять іржі);

- Крім цього, жовта кров'яна сіль є одним з компонентів, що інгібують покриття для сталі й виробів з кольорових металів;

- аналітична хімія і лабораторна практика. При визначенні Fe (III)+ формує малорозчинний осад берлінської лазурі, Zn (II)+ – осад білого кольору гексаціаноферату (II), цинку-калію, Cu (II)+ – червоно-коричневий кристалічний осад гексацианоферрата міді. Являє собою сировину для виготовлення пігментів та інших ціаністих сполук;

- виділення, переробка та ліквідація радіоактивного цезію.

При перебуванні на повітрі жовта кров'яна сіль вивітрюється і знебарвлюється. Тому, якщо його необхідно зберігати протягом певного періоду, покрити прозорим лаком або помістити в простір, позбавлений повітря. Уникайте контакту з водою, парами, прямим сонячним випромінюваннями і кислотами, не допускайте підвищення температури більш ніж до 40 °С